ETAPA 1- INTRUDUCCIÓN A LA QUÍMICA.

Química.

 Es la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. 

Aplicaciones de la Química.

Biología: Los procesos biológicos son de naturaleza química. 

Medicina: Los avances en la medicina y las quimioterapias.

Física: La química  la física son ciencias que se superponen.

Agricultura: La producción agrícola ha aumentado con el uso de fertilizantes químicos, pesticidas, etc.

Petroquímica: La energía derivada de los procesos químicos, toda industria depende de productos químicos: petróleo acero, farmacéuticos, etc. 

 

La química puede definirse como la ciencia que trata con los materiales del universo y los cambios que experimentan estos materiales. Los químicos se involucran en actividades tan diversas como el análisis de las partículas fundamentales de la materia, buscar moléculas en el espacio, la síntesis y la información de nuevos materiales de nuevo equipo, el uso de bacterias para producir químicos como la insulina, e inventar nuevos métodos de diagnostico para la detección temprana de enfermedades.  

Los estados de la materia. 

 

ETAPA 2- LA MATERIA

Materia

Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio que tiene masa posee una cierta cantidad de energía, y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida.

 

 MEZCLA HOMOGÉNEA: Es una mezcla de sustancias que pueden ser distinguidas a simple vista.

 

MEZCLA HETEROGÉNEA: Es una mezcla de sustancias que no pueden ser distinguidas a simple vista. 

 

SUSTANCIAS PURAS: Es un compuesto o elemento formado por átomos. 

 

 

 

 

 

 

  

Clasificación de los elementos

 

 

*METALES: Son enlaces químicos caracterizados por ser buenos conductores de calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

 

*NO METALES: Poseen, generalmente, entre cinco y siete electrones en su última órbita. Debido a esa propiedad, en lugar de ceder electrones su tendencia es ganarlos para poder completar ocho en su última órbita. Los no metales son malos conductores del calor y la electricidad, no poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y, en estado sólido, son frágiles.

 

*METALOIDES: Son elementos que poseen, generalmente, cuatro electrones en su última órbita, por lo que poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. Esos elementos conducen la electricidad solamente en un sentido, no permitiendo hacerlo en sentido contrario como ocurre en los metales.

 

Energía

 

Todo lo que necesita un objeto para realizar un trabajo es "energía"

Los tipos de enegía son:

• POTENCIAL: Es la energía que tiene un objeto interte por el simple hecho de acupar un espacio.
• CINÉTICA: Es aquella que tiene un lugar en movimiento.
• MECÁNICA: Es la suma de la energía potencial y la energía cinética.

Densidad

En física y química, la densidad (símbolo p) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

 

    

Iones

 

Los iones son elementos que fueron transfomados debido a la ganancia o a la perdida de electrónes.

 

*CATIONES: Los cationes son elementos metálicos que han perdido electrones y se dividen en dos:

-MONOATÓMICOS: Son cateones formados por un solo átomo del mismo elemento.

-POLIATÓMICOS: Son cateones formados por 2 o más átomos de diferentes elementos.

  

 

*ANIONES: Son elementos no metálicos que han ganado electrónes y se dividen en dos:

-MONOATÓMICOS: Son aniones formados por un solo átomo del mismo elemento.

-POLIATÓMICOS: Son aniones formados por dos o más átomos de diferentes elementos. 

 

 

 

                  

 Nomenclaturas: 

 

 

"Sales Binarias" 

 

Se forman por un metal y un no metal:

 

 

Cloruro de sodio

Esta conformado por un metal y un no metal el metal es un catión (positivo) y el no metal es un anión (negativo) , el metal tiene terminación en “uro”.

Halógenos                                                                                                           No metales 

Cl          Cloruro                                                                                         S2          Sulfuro

 Br         Bromuro                                                                                     Se2      Seleniuro

  F           Fluoruro                                                                                           P3      Fosfuro

I            Yoduro                                                                                             N3         Nitruro

                                                                                                                      H          Hidruro 

 "Ácidos Binarios"

Acido clorhídirco  

 Estan compuestos por dos no metales, de los cuales el primero siempre es HIDRÓGENO.

H (Metal)           Cl (No metal) (Halogeno).

Se le agrega al principio el termino ácido y al no metal la terminación hídirco. 

"Óxidos"

 Oxidos Metálicos

  

Estan formados siempre por un no metal y terminan con uno o varios oxígenos dependiendo de la carga del catión metálico.

Oxidos No Metálicos

Están formados por un metal y terminan con uno o varios oxígenos dependiendo del ion formado por el no metal.

        Las terminaciones  dependeran de la cantidad de átomos presentes de cada elemento:

 

 

 

Con los oxidos metalicos se utiliza la nomeclatura por sufijo donde ICO se usa con la valencia mas grande y OSO con la valencia mas pequeña

También se utiliza la la nomeclatura stock que se basa en números romanos según su valencia

 

"Ácidos Ternarios"

Compuesto por 3 No Metales de los uales del primero siempre es un Hidrógeno.

 

Todos tendrán la terminación ico (mayor cantidad de oxígenos) y oso (menos de oxígenos)

    

"Sales Ternarias"

Son moléculas o compuestos formados por 3 elementos uno de ellos METAL y los otros dos NO METALES.

Estan compuestos por 1 catión y 1 anión poliatómico, los cuales se unen dependiendo de sus cargas para formar una molécula neutra o sin carga. 

ITO  menos oxigenos

ATO más oxigenos 

"Bases"

Son moléculaso compuestos formados por 3 elementos uno de ellso es METAL y los otros 2 NO METALES.

Estan compuestos por 1 catíon monoatómico y 1 anión poliatómico, los cuales se unen dependiendo de sus cargas para formar una molécula neutra o sin carga.

  

 

El anión poliatómico que le da el nombre a las bases se llama hidróxido y tiene la estructura (OH)