ETAPA 3- LA TABLA PERIÓDICA Y EL ÁTOMO.

Teoria atómica y energía radiomagnetica

a) ¿Que es la energía radiomagnetica y de que manera se utiliza?

 R= es la energía que se transmite de un lugar a otro por medio de la luz, se utiliza en rayos x la luz blanca de las bombillas. 

b) ¿Que es una onda? 

R= es como las olas en el océano, una onda particular esta caracterizada por 3 propiedades. c)¿Que es longitud de onda? 

R= es la distancia entre 2 picos de onda consecutivos. 

d)¿Que es frecuencia de onda?

 R= indica cuantos picos de onda atraviesan cierto punto durante un periodo dado 

e)¿Que es velocidad de onda? 

R= indica que tan rápido avanza el pico a través del agua. 

f) ¿Que es un foton?, ¿Cual es su comportamiento? 

R= es una corriente de paquetes pequeños de energia. 

g) ¿Como se comporta la luz?

 R= no se comporta como si fuera una onda, es como un haz de luz que viaja a través del espacio. 

 Partículas Subatómicas

 

Modelos Atómicos.

Dalton. 

 El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1803 por Jonh Dalton. El modelo permitió aclarar por primera vez por que las sustancias químicas reaccionaban en proporciones espometricas y por que cuando 2 sustancias reaccionan para formar 2 o más compuestos.     

 

Thomson 

 El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. El átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo se pensaba que los electrones de distribuían uniformemente al rededor del átomo.

 

 Rutherford 

El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

 Bohr

El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo. Fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos.

 Schrödinger

 El modelo atómico de Schrödinger (1924) es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.

Electronegatividad

Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrónes, cuando forma un enlace químico en una molécula. La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico.

Radio Atómico. 

Esta definido como la mitad de la distancia entre dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, están relacionadas con el tamaño de los átomos. Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo.

Energía de Ionización 

Es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo, de un elemento en estado gaseoso. 

Los némeros cuánticos y los tipos de orbitales

 

Explicación de los números cuánticos. 

http://www.youtube.com/watch?v=KJmlJb1bqps.